Question

一道化学题（已知答案，求解释）

已知镁与氧气的质量比为3:2时,二者可恰好反应完全。下列说法符合质量守恒定律的是（c）
A．1g镁在4g氧气中燃烧一定生成5g氧化镁
B．2g镁在3g氧气中燃烧一定生成5g氧化镁
C．3g镁在2g氧气中燃烧一定生成5g氧化镁
D．4g镁在1g氧气中燃烧一定生成5g氧化镁

Answer 1

由题得镁和氧的质量比为3比2时完全反应。即3克镁消耗2克氧。。带入题目选项。。只有c符合

Answer 2

这道题考的就是化学方程式：2Mg + O2 = 2MgO。因为质量比为3:2时恰好可以完全反应，也就是说在AB两选项中会有氧气剩余，不会完全反应，D中会有Mg剩余，也不会完全反应。C中恰好完全反应，根据质量守恒定律，一定会有5g的生成物MgO。
希望我的回答能够对你有所帮助。
本人材料化学系大二学生，有问题还可以追问。
望采纳。

Answer 3

我单位省掉了 Mg摩尔质量是24，O2是32，MgO是40
2Mg+O2=2MgO
48 32 80
3:2:5

答案是C

Answer 4

ACD的产物都是5g，但并不都是MgO。