高中化学 等效平衡 急急急！
现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是A．平衡时甲、乙...
现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是A．平衡时甲、乙两容器体积相等 B．平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等 C．平衡时甲、乙两容器中反应速率v(H2)相等 D．平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等
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D选项是必然正确的，因为无论反应怎么进行，总的物质的量始终是0.2mol。
看其他选项为什么不正确。
题目的关键在于容器是绝热的，即与外界没有热交换，那么反应的吸放热会影响体系的温度。
虽然两容器中加入的物质的量等效，但是反应进行的方向是不同的，也就是说一个是放热一个是吸热，即一个是升温一个是降温，又因为起始温度相同，那么平衡温度一定不同。
这样再来看其他选项
A错误。体积不同，原因是温度不同，而物质的量又相同，温度高的体积大。
B错误。平衡不一致，体积温度都不相等，找不出氢气浓度相等的必然解释，只能说在十分特殊的情况下有可能相等，不存在必然性。
C错误。原因是温度不同，反应速率不同。
看其他选项为什么不正确。
题目的关键在于容器是绝热的，即与外界没有热交换，那么反应的吸放热会影响体系的温度。
虽然两容器中加入的物质的量等效，但是反应进行的方向是不同的，也就是说一个是放热一个是吸热，即一个是升温一个是降温，又因为起始温度相同，那么平衡温度一定不同。
这样再来看其他选项
A错误。体积不同，原因是温度不同，而物质的量又相同，温度高的体积大。
B错误。平衡不一致，体积温度都不相等，找不出氢气浓度相等的必然解释，只能说在十分特殊的情况下有可能相等，不存在必然性。
C错误。原因是温度不同，反应速率不同。
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迈杰
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d正确 另一个GOGO已经说的很明白了，就是H2+I2=2HI，这个反应前后摩尔没有任何变化，所以不管平不平衡甲乙的物质的量都相等。其他的都可以无视了。
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l2是什么？
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