Question

求问一道高一化学题，求过程！在线等，急！！！

第十题

Answer 1

（1）A对。

【解析】
设Cu和Cu2O的物质的量分别为x、y
64g/mol*x+144g/mol*y=27.2g……注：总质量一个方程
(x+2y)*98g/mol=39.2g ……注：Cu元素得到的总Cu(OH)2一个方程
解方程组得：x=0.2mol……y=0.1mol
0.2mol:0.1mol=2:1
（2）B错。
【解析】
中性溶液为NaNO3，Na+等于氢氧化钠的物质的量为1mol，则溶液中的NO3-也为1mol。
0.2molCu反应后失电子0.4mol，0.1molCu2O反应后失电子0.2mol，共失电子0.6mol；每个NO3-反应后生成NO需要得3个电子，根据得失电子守恒，有0.2molNO3-变成了NO。
溶液中的硝酸根和生成NO的硝酸根之和就是原来的NO3-总量，也就是HNO3的总量，为：
1mol+0.2mol=1.2mol，原硝酸的浓度为：1.2mol/0.5L=2.4mol/L。故B错。
（3）C对。
【解析】根据之前的计算结果可知生成NO为0.2mol，化成标况下体积为4.48L。
（4）D对。
【解析】根据之前计算可知，反应后的溶液NO3-总量为1mol；根据Cu守恒可知反应后Cu2+总量为：0.2mol+0.1mol*2=0.4mol，则相当于以Cu(NO3)2形式存在的NO3-为0.8mol，则相当于以HNO3形式存在的NO3-为0.2mol。即：HNO3过量0.2mol。

Answer 2

小猿上没有吗