Question

PH相同的hcl溶液与h2so4溶液和ch3cooh溶液各100ml

分别与足量锌粉反应开始时，反应速率 那个最快或是一样快？

Answer 1

解析：
开始一样快，反应过程中： 反应速率顺序： CH3COOH> HCl = H2SO4
因为开始时三种酸的C(H+)相等，所以开始一样快。
因为HCl和H2SO4都是强电解质，全部电离，所以PH相同的HCl和H2SO4，所含C(H+)相等，所以PH相同的HCl和H2SO4反应速率相等。
而CH3COOH是弱酸，PH与强酸相同，所以弱酸CH3COOH的溶液浓度比强酸的浓度要大的多的多。又因为CH3COOH是弱酸，在反应过程中还能电离出H+, 所以在反应中PH相同弱酸CH3COOH比强酸HCl和H2SO4反应速率快。
反应速率顺序： CH3COOH> HCl = H2SO4
祝学习进步！！！

Answer 2

刚开始是一样快的，虽然不同酸，但是PH相同意味着氢离子浓度相同，
则锌与之反应，速率是一样的。但是三种酸各自的浓度是不一样的。浓度大小的话醋酸最大，硫酸最小，盐酸居中。最后生成的氢气量大小，是盐酸和硫酸一样，醋酸最大。
PS：高中经典题~~~

Answer 3

PH相同 说明硫酸和盐酸中氢离子的浓度相同 所以反应时速度一样快