Question

某含铬Cr2O7 2-废水用硫酸亚铁铵处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到

某含铬Cr2O7 2-废水用硫酸亚铁铵处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2-x）mol
B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为 nx 2 mol
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO•FeyCrxO3中，3x=y
问题1：为什么反应一定是氧化还原反应呢？
问题2：为什么铬元素一定由+6转为+3，这是怎么判断出来的？
问题3：如何知道铬得到电子的总数等于Fe失去电子的总数，也许S也发生氧化或还原反应，这道题是否出的严谨？

Answer 1

A、由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），又由FeO?FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A错误； B、根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72-的物质的量为nx 2 ，故B正确； C、得到nmolFeO?FeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故C正确； D、FeO?FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正确．故选A．