Question

……将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应……

将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。
计算：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数
（2）BaCl2溶液的物质的量浓度

要式子 详细解析 谢谢了

Answer 1

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
142 208 233
x y 2.33g
142/x=208/y=233/2.33g
x=1.42g
y=2.08g
1.95g-1.42g=0.53g
（1）原混合物中Na2CO3的质量分数 0.53g/1.95g*100%=27.2%
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
208 106
m 0.53g
208/m=106/0.53g
x=1.04g
(2.08g+1.04g)/(208g/mol)=0.015mol
10ml=0.01l

（2）BaCl2溶液的物质的量浓度 0.015mol/0.01L=1.5mol/L