Question

初中化学

某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：

结合流程中提供的信息回答：
①流程Ⅱ废水中含有的物质有______FE2SO43，H2SO4，FE2SO4___________________________；
过量的烧碱和过量的硫酸反应，应该生成硫酸钠啊，为什么没有呢？而且过量的硫酸不是已经和烧碱反应了吗，那废水中怎么还有硫酸呢？而且硫酸亚铁是哪里来的？

Answer 1

初中化学你不要想太复杂。

题干的意思其实是步骤1和2是完全分开的两个步骤。一般都是过量的烧碱去除Fe表面的油污后用清水洗净（烘干），然后再进行的步骤2，NaOH是不参与步骤2的，所以步骤2没有Na2SO4。

步骤2里面，因为稀H2SO4过量，所以肯定是有H2SO4。然后Fe（Fe2O3）和H2SO4反应生成大量的FeSO4，且其中部分FeSO4被氧化为Fe2（SO4)3。这里提一下，初中化学一般讲浓硫酸具有强氧化性，其实稀硫酸也有氧化性，不同的是稀硫酸的氧化性来自于水溶液中电离出来的H+（氢离子），而浓硫酸的氧化性来自于S（正六价的硫）。这道题目里FeSO4被氧化的原因可能有两种，一种是过量稀硫酸的作用，另一种则是溶解于水中的氧气。

追问

氢氧化钠为啥不参加步骤2 啊

追答

刚才已经回答了，一般都是在碱处理完后将零件用清水洗净的，有时候甚至还要烘干，一个是为了避免碱与酸中和浪费，酸和碱都是重复使用的，如果酸碱中和了，那就需要更多的原料，在工业上是很浪费的。另外酸碱中和后产生的盐类物质有可能还会影响零件的某些性能、强度，甚至可能附着在零件表面影响后续的电镀。所以一般一个步骤完成后需要洗净零件，避免这些干扰。

Answer 2

碱洗之后的铁件是要进行水洗的，避免氢氧化钠与硫酸反应浪费。硫酸必须过量，不然不能保证铁件表面的铁锈完全反应。硫酸亚铁是锈与硫酸反应后，铁的表面裸露与硫酸直接反应出来的。

追问

从哪能知道碱洗之后的铁件是要进行水洗的

追答

其实，较真的话，硫酸钠确实应该有的。

Answer 3