Question

将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。

将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应 (1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。 (2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。 (3)需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ =1.2g/mL）来配置上述盐酸

Answer 1

Zn+2HCl=Zncl2+H2根据Zn的质量求去H2的mol然后乘以22.4的氢气的体积
(2)先根据Zn求Hcl的mol再除以体积哦0.1就是结果
（3）第2问求出的Hcl的mol乘36.5就是Hcl的质量，设体积为V。则平、密度*v*36.5%=前面算的质量，解方程的出结果