Question

用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(H+)＜c(OH-),下列关系式正确的是( D )

A. c(CN-)＞c(Na+) B. c(HCN)＜c(CN-)
C. c(CN-)+ c(OH-)＝0.1mol•L-1 D. c(HCN)+ c(CN-)＝0.2mol•L-1
详细讲解一下吧！！！

Answer 1

A:
由电荷守恒：c(H+)+c（Na+）=c(OH-)+c（CN-）且，c(H+)＜c(OH-),故c(CN-)＜c(Na+)

B：
溶液主要反应：
HCN溶液：HCN=可逆=H++CN-
NaCN溶液：CN-+H2O=可逆=HCN+0H-

由于溶液显碱性，故“CN-H2O=可逆=HCN+0H-”为主，CN-水解得的HCN较多，则有c(HCN)>c(CN-)故B错。

C：
c(0H-)+c（CN-）（NaCN中水解的）=0.1mol每升，可是还有HCN溶液中电离出的CN-，故c(CN-)+ c(OH-)大于0.1mol•L-1，C错。

D:
由于物料守恒，跟踪CN-根可得。

Answer 2

选D。
根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，因为c(H+)＜c(OH-)，所以c(Na+)肯定大于c(CN-)，A错。
因为c(H+)＜c(OH-)，所以说明CN-水解的数目多，水解生成HCN和OH-，c(HCN)>c(CN-)
C错误。
D根据物料守恒是正确的。

Answer 3

D 根据电荷守恒得