Question

某化工厂排放的废水中氢氧化钠,为了回收利用，欲用2％的稀盐酸测定废水中的氢氧化钠含量

（假设废水中溶质只有氢氧化钠）
1 用100g30％的浓盐酸配置成2％的稀盐酸，需加水多少g？
2 取200g废水于锥形瓶中，逐渐加入2％的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸73g，计算 1 废水中氢氧化钠的质量分数。2 反应后所得到的溶液中溶质的质量分数

Answer 1

1.1400g
设需要加水的质量是x。
100*30%=(100+x)*2%
x=1400g

2.设200g废水中NaOH的质量是x，反应生成NaCl的质量是y。
消耗HCl的溶质质量是73*2%=1.46g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 1.46g y

40/x=36.5/1.46=58.5/y
x=1.6g
y=2.34g
废水中氢氧化钠的质量分数是1.6/200*100%=0.8%
反应后所得到的溶液的质量是200+73=273g，溶质的质量分数是2.34/273*100%=0.86%

答：1.废水中氢氧化钠的质量分数是0.8%
2.反应后所得到的溶液中溶质的质量分数是0.86%

Answer 2

1 用100g30％的浓盐酸配置成2％的稀盐酸，需加水 100g*30%=(x+100g)*2% x=1400g

73g*2%=1.46g
NaOH+HCl==NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 1.46g y
40/x=36.5/1.46g=58.5/y
x=1.6g
y=2.34g
1 废水中氢氧化钠的质量分数1.6g/200g*100%=0.8%
2 反应后所得到的溶液中溶质的质量分数 2.34g/(200g+73g)*100%=0.86%