Question

一道高中化学题，麻烦说明一下原因，O(∩_∩)O谢谢。。

体积相同、PH值相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，那种溶液用量少?

Answer 1

NH4Cl用量少。。。
因为NH4+在水中会有部分水解： NH4+ H2O ====NH3·H2O + H+
同体积同PH值的HCl和NH4Cl，物质的量浓度是NH4Cl远远大于HCl
当NH4+水解产生的H+和Zn反应后，NH4+会继续水解，产生新的H+，继续和Zn反应。。。
而HCl是强电解质，在水中完全电离，所以消耗掉了H+就不会再有了~
不过必须说明的是，反应速度来说HCl快得多。

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Answer 2

选NH4Cl，因为HCl消耗了H+没有办法增补，而NH4+可以向水解方向移动生成H+，不足一部分H+的损失。