Question

配制质量分数为10%的稀硫酸500g有一定量质量分数为98%的浓硫酸溶液密度1.84g每立方厘米需浓硫酸和水各多ml

Answer 1

10%的稀硫酸500g中含有H2SO4的质量为50g
所以需要98%的浓H2SO4 ：50÷98%=51.02克，体积V=51.02g÷1.84g/ml=27.72ml
需要溶剂水的质量=500-51.02=448.98克，其体积为448.92ml

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Answer 2

设需要98%的浓硫酸的质量是x。
500*10%=98%x
x=51g
需要浓硫酸的体积是51/1.84=27.7mL
需要水的质量是500-51=449g，因为水的密度是1g/mL，所以需要水的体积是449mL。

Answer 3

V*1.84g/ml*98%=500g*10%
V=27.7ml
浓硫酸 27.7ml
水 (500g-27.7ml*1.84g/ml)/1g/ml=449ml