平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸 15

平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐(含有结晶水),其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g,加入2.0mol·l-1盐酸使其溶解... 平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐(含有结晶水),其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g,加入2.0mol·l-1盐酸使其溶解,当逐滴加入盐酸42.5ml时,开始产生二氧化碳,加入盐酸至45.0ml时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g。请计算该试样中:(1)碳酸根的物质的量;(2)镁离子的物质的量;(3)氢氧根离子和铝离子的物质的量;(4)写出碱式碳酸盐的化学式。详细一点,最好带点单位易理解,不要复制别人的 展开
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我是有爱的孩纸
2014-01-11
知道答主
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n(CO32-)=0.005mol(2分),n(OH-)=0.08mol(2分),

n[Mg(OH)2]==0.03mol(2分),n(Al3+)=0.01mol(2分),

碱式盐中含有结晶水(1分),碱式盐的化学式为:Al2Mg6(OH)16CO3・4H2O(1分)。

错解分析:该题中氢元素的质量分数是个干扰因素,因为碱式碳酸盐中氢氧根和结晶水都含有氢元素,所以根据氢元素不能得出任何结果。碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱,再和碳酸盐生成碳酸氢盐,然后才会放出CO2气体,如果忽略该过程,就会使结果大相径庭。

解题指导:当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,可得n(CO2)=n(CO32―)=2.5×10-3×2=0.005mol,而中和OH―需要盐酸42.5-2.5=40mL,所以n(OH―)=40×10-3×2=0.08mol。加入过量的氢氧化钠得沉淀Mg(OH)21.74g,n(Mg2+)=1.74/58=0.03mol,根据电荷守恒,n(Al3+)=(0.08+0.005×2-0.03×2)/3=0.01mol。依据质量守恒,物质中含有结晶水3.01-0.005×60-0.08×17-0.03×24-0.01×27=0.36g, 0.02mol,综合以上,该碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3・4H2O。
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