Question

一道高中化学题

制备氯气，通入碘化钾溶液里干嘛？
那氯气置换碘单质，制好的氯气不就消耗了吗？
（难道是验证氯气的性质，如果碘化钾溶液变浑浊，则氯气的氧化性大于碘？）
可是，我感觉让溶液变浑浊得需要一些碘，太少了话，效果不明显，那氯气不会很浪费吗？





Answer 1

做验证实验，需要的实际浓度都很小，反应后，碘化钾溶液只是由无色变黄色就可以了。浓度稍大，可以出现棕色浑浊，碘的溶解度也太小了，0.02g，也特别容易出现浑浊。
解题的时候，就顺着出题人的思路走，前面有提示要验证性质。
自己实验的时候，要科学，①用试管不用集气瓶，减少溶液体积 ②用很稀的溶液，有现象即可（用蒸馏水自己稀释）

Answer 2

选择题，让你选B，后面看着像设计错误
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
会生成碘单质的，随着加入的氯气增多,多余的氯气会进一步氧化生成的碘单质,反应如下：
5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3
所以这个题出题意图是做啥？应该有其他问题吧

Answer 3

这种题目其实不用考虑实际中是否符合，现象到底明显不明显不重要，知识考查气体的化学性质而已
碘化钾和氯气反应，只要有碘单质析出，就说明有氯气，一般都是说产生的氯气充足
亚硝酸钠是验证氯气的氧化性，碳酸氢钠是验证氯气遇水会生成酸，使碳酸氢钠产生CO2气体
2NaHCO3 + Cl2 = NaCl +NaClO +H2O +CO2

Answer 4

确实是验证氯气的性质 如果碘化钾溶液由无色，变为棕黄色，说明有碘单质生成， 则氯气的氧化性大于碘。

Answer 5

浊液、溶液和胶体是常见的分散系,它们之间的主要区别是什么？根据分散质微粒大小区分，分散系中规定分散质粒子直径小于1nm的是溶液，1-100nm的是胶体，大于100nm的是浊液。在两只烧杯中分别盛有氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，如何区分它们？写出实验步骤、实验现象、实验结论实验步骤：在黑纸衬托下用聚光电筒照射实验现象：一个烧杯中出现一条明亮的光路，另一个烧杯中没有光路结论：有光路的是氢氧化铁胶体（发生丁达尔现象），没有光路的是氢氧化铁溶液。