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由于Al可以和NaOH反应，而Mg不能，所以B是投入NaOH，A是投入稀硫酸
⑴可知H2有0.25mol，而每1molH2的生成需要得到2mol电子，所以镁铝合金共失去0.5mol电子
⑵由B知共生成H2 0.15mol，根据方程2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 得Al共0.1mol
由⑴知 共失去0.5mol电子 而0.1molAl共可以失去0.3mol电子，所以Mg失去0.2mol电子，即Mg有0.1mol，所以合金中镁铝合金的物质的量之比为1：1
⑶由⑵知Mg﹪=47.1﹪
⑴可知H2有0.25mol，而每1molH2的生成需要得到2mol电子，所以镁铝合金共失去0.5mol电子
⑵由B知共生成H2 0.15mol，根据方程2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 得Al共0.1mol
由⑴知 共失去0.5mol电子 而0.1molAl共可以失去0.3mol电子，所以Mg失去0.2mol电子，即Mg有0.1mol，所以合金中镁铝合金的物质的量之比为1：1
⑶由⑵知Mg﹪=47.1﹪
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