Question

高中化学在FeCl3和CuCl2的混合溶液中

在FeCl3和CuCl2的混合溶液中,加入过量Fe粉,完全反应后,余下固体的质量与
所加Fe粉质量相等,则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为()
A,7:2
B,2:7
C,1:2
D,2:1

最好解析一下

Answer 1

设于氯化铜反应的铁的物质的量为x，设与氯化铁反应的铁的物质的量为y，所以有：
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
1 1 1
x x x
Fe+2FeCl3=3FeCl2
1 2
y 2y
所以消耗的铁的质量为56(x+y)
生成的铜的质量为64x
因为完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，
所以消耗的铁的质量即为生成的铜的质量。
即64x=56(x+y)
化简得：x=7y
所以物质的量之比 是2： 7
浓度比也是2：7

FeCl3和CuCl2的物质的量浓度的比为c2:c1=2 : 7
选择B

Answer 2

Fe+2FeCl3=3FeCl2 CuCl2+Fe=Cu+FeCl2
56 2 1 56 64 质量差64-56=8
W X Y 质量差=W
可以列出：W=8Y；W=28X。即8Y=28X，X：Y=8:28=2:7，选B。

Answer 3

2:7
B；
2FeCl3 + Fe ----> 3FeCl2（质量减轻56g）
CuCl2 + Fe ----> FeCl2 + Cu*（质量增加8g）

Answer 4

余下的固体是剩余的铁和生成的铜，这个质量与加入铁质量相等，说明生成的铜与反应的铁质量相等。设生成铜为1摩尔，即64克，则参加反应的铁共64克，参加Fe+CuCl2=FeCl2+Cu的铁1摩尔（因为生成铜1摩尔），此部分铁56克，则参加Fe+2FeCl3=3FeCl2的铁为64-56=8克，即1/7摩尔，氯化铁为2/7摩尔，故答案为2:7，选B