Question

一道初中化学题 某校化学小组对热水瓶底部水垢的主要成分进行如下探究…（详细见里面） 求解

http://zhidao.baidu.com/question/263535122.html转自这里相同问题，但对问题的某些解答还是有些疑问2．某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。【查阅资料】天然水中含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表：部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）OH－ CO32— HCO3－Ca2＋ 微溶 不溶 可溶Mg2＋ 不溶 微溶 可溶【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有（ ）和（ ），可能含有Ca(OH)2和MgCO3（填化学式）。【设计方案】实验1：确定水垢中是否含Ca(OH)2和CaCO3 实验步骤：在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液。 实验现象：没有白色沉淀产生 结论：（ ） 实验2：确定水垢中是否含MgCO3利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：称量D、E装置总质量为200.0 g，按上图组装后，将2.5 g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为201.25 g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）。【实验讨论】（1）加入样品前还应（ ），装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为（ ），装置C的作用是（ ），反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是（ ） ，装置A的作用是（ ） 。A、B装置之间（ ）设置干燥装置（填“要”、“不要”），理由（ ） （2）装置B中生成气体的化学反应方程式为 （ ）（只要求写一种）装置D中的化学反应方程式为 。（3）装置B中生成CO2的质量为（ ） g。通过计算说明水垢中（ ） 含MgCO3（填字母）。A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定 计算过程（已知CaCO3相对分子质量为100、MgCO3相对分子质量为84）： 实验3：确定水垢中是否含有Mg(OH)2另取质量为2.50 g水垢，加3.65%稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g。结合以上实验，判断当w的值满足（ ）条件时，水垢中一定含有Mg(OH)2（请通过计算说明）。
原问题的答案好像没有给全，并且有以下疑问：
1 碱石灰可能会吸收空气中的二氧化碳吗？
2 实验3可以这样做吗？
假设全是碳酸钙 CaCO3~2HCl 解得 w1=50
假设全是碳酸镁 MgCO3~2HCl 解得 w2=59.5
假设全是氢氧化镁 Mg（OH）2~2HCl 解得w3=86.2
因此 当59.5<w<86.2时 有Mg（OH）2
好像是哪里错了，不过方法是这样的

Answer 1

会，
不可以，因为若2.5g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应1.1g，而实验测得生成的CO2质量为1.25g>1.1g，所以水垢中一定含有MgCO3

Answer 2

若2.5g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应1.1g，而实验测得生成的CO2质量为1.25g>1.1g，所以水垢中一定含有MgCO3

Answer 3

好像就是有点错误