Question

某代测液中可能Ag+，Fe3+，K+,Ba2+,Fe2+等离子，进行实验，①加入过量的稀盐酸，有白色

某代测液中可能Ag+，Fe3+，K+,Ba2+,Fe2+等离子，进行实验，①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生存权。③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显现象出现④在步骤③中的溶液中，继续滴加CL水
，溶液立即变红/问——①代测液中一定……离子？一定不含有……离子？②还有一种离子不能确定是否存在，若存在，对这种离子的检验方法是？③写出在步骤④中所发生反应的离子方程式（重点是第3问，谢谢）

Answer 1

1、加入盐酸有白色沉淀，说明有银离子，因为盐酸过量，所以，银离子完全沉淀；
2、加入硫酸有白色沉淀，说明有钡离子，且沉淀完全；
3、加入硫氰酸钾，无现象，说明没有三价铁离子；
4、如入氯水，变红，说明有亚铁离子；

结论
一定有银离子，钡离子，亚铁离子
一定没有亚铁离子
不确定的钾离子
2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-

Answer 2

①一定有银离子二价铁离子钡离子②钾离子不确定。检验方法，把铂丝用盐酸洗一下，然后用该铂丝醮该溶液，然后放在酒精灯上灼烧，最后透过蓝色钴看火焰，若火焰颜色中有紫色，说明溶液有钾离子，反之没有③氯气把二价铁氧化成三价铁，氯气与水的反应，硫氰酸根离子可能被氧化