Question

化学高一

21．能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是 A．Ba(OH)2 和 NaHSO4 ：Ba2++OH +H++SO42 →BaSO4↓+H2O B．Ba(OH)2 和 NaHSO4 ：Ba2++2OH +2H++SO42 →BaSO4↓+2H2O C．Ba(OH)2 和 KAl(SO4)2：2Ba2++4OH +Al3++2SO42 →2BaSO4↓+AlO2
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D．Ba(OH)2 和 KAl(SO4)2：3Ba2++6OH +2Al3++3SO42 →3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
求详解

Answer 1

选BD
解析：
NaHSO4和Ba(OH)2反应
1.当NaHSO4和Ba(OH)2物质的量比=2:1时， H+与OH-物质的量相等恰好中和呈中性。
方程式为：2NaHSO4 + Ba(OH)2 = Na2SO4 + BaSO4↓ + 2H2O
离子方程式：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O；即B对
2.当NaHSO4和Ba(OH)2物质的量比=1:1，OH-物质的量大呈碱性
方程式为： NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + NaOH + H2O
离子方程式：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O；即A错
Ba(OH)2 和 KAl(SO4)2反应
1.KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为2:3， Al3+与OH-恰好完全沉淀剩余强酸强碱盐K2SO4呈中性。
方程式为：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
离子方程式：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；即D对
2.KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:2，生成强碱弱酸盐KAlO2显碱性。
方程式为：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
离子方程式为：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == AlO2- + 2BaSO4↓ +2H2O；即C错

希望能帮到你

Answer 2

这里不好写，付张图给你看；

 

应该是BD

Answer 3

B和D是对的，A里面还剩下一份的OH-，所以是碱性的，而C生成偏铝酸根，所以也是碱性。

Answer 4

我只知道C不对，C生成的物质能水解

Answer 5

B为中性
D中含硫酸铝和硫酸钾