Question

一道初三化学题，高手进。要过程，主要是最后一小题。

已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．现利用下图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2．注：图1中的仪器甲是一种加热仪器，图2中A、B点的固体组成分别是铁的氧化物中的一种．
（1）查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400～500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800～1200℃．实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是（ ）（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；
图l装置明显存在的不足之处是（ ）
（2）利用图2显示的相关信息，回答如下问题．
①在0～400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是（ ）
②图中x= g．
③试据图计算并推断A点固体的合理化学式（要求有计算过程）．

Answer 1

（1）（酒精喷灯）氧化铁完全还原成铁至少700度以上 （没有尾气处理）
（2）1未到达温度，一氧化碳与氧化铁未反应
2.x=1.68
3四氧化三铁
在一氧化碳还原氧化铁过程中有三种物质，四氧化三铁，氧化亚铁，铁，设化学式FexOy,设方程式mFe2O3+nCO===2m/xFexOy+nCO2 氧化铁中减少的氧元素质量
160m 16(3m-(2my/x))
2.4 0.8

根据质量守恒定律得 2my/x+2n=n+3m
3m-n=2my/x
代入上方的比例中得 m=3n
把m=3n代入3m-n=2my/x中
得4x=3y
所以x:y=3:4
所以化学式为Fe3O4

Answer 2

（1）酒精喷灯；尾气处理装置未处理过量CO
（2）在400℃以下温度不够反应未进行
x=1.68g
Fe3O4
理由如下：
2.4-2.32=0.08g
即消耗氧元素质量为0.08g
设化合物为FexOy
Fe元素质量不变则有1.68g的铁和0.64g的氧元素
即56*x/16*y=1.68/0.64
即x/y=3:4
即氧化物为Fe3O4
你们应该学了相对原子量了吧~？

Answer 3

1.酒精喷灯
2.<1>没有达到反应所需温度？(可我记得高温是指500℃以上)
<2>x=1.68g
<3>是Fe3O4
由2可知：m(Fe)=1.68g
故 mr(Fe)=1.68g/2.32g=28%
因为Fe的常见氧化物有FeO、Fe3O4和题中的Fe2O3，经计算发现Fe3O4中铁的质量分数=28%，故此固体的化学式为Fe3O4。

追问

嗯嗯。但是他的比你更详细。不过还是谢谢啦！

追答

没关系，祝新年快乐喵~

Answer 4

⑴酒精灯(看图二反应温度可知)
⑵①温度太低未达到反应条件
②x=0.56g
③Fe3O4
这个嘛，挺不好说的，这些题都这样，我是有根据的猜的
A点是2.32g 与Fe3O3的相对分子质量232差不多，B点是2.16g 是FeO相对分子质量72的1.5倍，前后Fe的量恰好相同，而A道B减少的质量恰等于减少的O的量。

Answer 5

1酒精喷灯（因为还原反应的温度要求大于600度） 无法验证还原是否完全
2 未达到反应温度
x=1.69 2.4/（56x2+16x3)x2x56
设 Fe2Oy
2.4/(56*2+16*3)*(56*2+16y)=2.16
y=2 所以是Fe2O2 也就是 FeO