Question

高中化学。某同学设计一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL 一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如题2

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 。
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如题29-2图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式---；在t2时所得溶液的pH约为---。

我要求的是第二问。请写出具体思路和必要的化学反应方程式。谢谢啦。

Answer 1

1.CH3OH+6OH-－6e－ === CO2↑+5H2O

2.电解质有NaCL,CuSO4
阴极先反应的是Cu2+,然后是H+，所以是I
阳极先反应的是CL-，然后是OH-，所以是II
t1后石墨电极上的电极反应式（阳极）
4OH--4e-=O2↑+2H2O
在t2时,0-t1这一过程
2CL--2e-=CL2↑
Cu2++2e-=Cu
PH没变
t1-t2这一过程
4OH--4e-=O2↑+2H2O
Cu2++2e-=Cu
呈酸性
4OH--4e-=O2↑+2H2O

0.02 0.005mol
少了多少OH-，就多出来H+（H2O=H++OH-）
c（H+)=0.02/0.2=0.1mol/L
所得溶液的pH约为1

很高兴为您解答，祝你学习进步！【学习宝典】团队为您答题。
有不明白的可以追问！如果您认可我的回答。
请点击下面的【选为满意回答】按钮，谢谢！