Question

高中化学,谢谢啦

有ABCDE 5瓶透明溶液，分别是AlCl3。BaCl2。NaHSO4。KCO3。AgNO3。中的一种
一：A与B反应有气体生成。
二：B与C反应有沉淀F生成。
三：C与D反应有沉淀F生成。
四：D与E反应有沉淀G生成。
五：A与E反应有气体生成。
1.则A是 B是 D是
2.将0.1mol/L的E溶液与0.1mol/L的Ba(OH)2溶液按下表中甲乙丙不同方式混合;

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

Answer 1

解决方法：1：A是K2CO3 B三氯化铝D氯化钡
2：（1）中性
（2）SO42-+ H + +钡+ +2 OH-= BaSO4的+2 H2O
（3）OH-A的方式混合时，钡过量超过瞎御7.5毫升。的物质的量的氢氧根离子并乎的反应：
0.0075乘以0.1，然后乘以2 = 0.0015（摩尔）
浓度的氢氧根离子的物质的量：0.01 0.0015（磨蔽岩摩尔）除以（0.005升升所以POH = 1 PH = 14-1 = 13）= 0.1摩尔每升

Answer 2

解：1：则A是K2CO3 B是AlCl3 D是BaCl2
2:(1)中性
(2)SO42- +2H+ +Ba2+ +2OH-=BaSO4+2H2O
(3)OH-按甲方式混合时，氢氧化钡过量，过量7.5 毫升。反应后氢氧根离子物卖孙质的量为：
0.0075乘以0.1 再乘以2=0.0015摩尔
氢氧根离子物质的量大败浓度为：0.0015摩尔除以（0.005升+0.01升）=0.1摩尔每升滚配颤
所以POH=1 PH=14-1=13

Answer 3

由二，三判断，可以与两种物质发生沉淀反应，并生成一种相同沉淀橘岁的消轿只有AgNO3(和AlCl3 BaCl2 生成沉淀AgCl ) 由此判断C为AgNO3 沉淀 F为AgCl 因为D 与C和E都能发生沉淀反应 且生成两种不同沉淀 因为C是AgNO3 那么D就应该是BaCl2 因为E与D,A 都能反应 且A与E,B 都能反应 综合判断E是NaHSO4 A是K2CO3 B是AlCl3 (判断过程有点复杂。。)( K2CO3与AlCl3 发生双水解反应 ， 选修4学到) G是BaSO4 综上所述 A是K2CO3 B是AlCl3 C是AgNO3 D是BaCl2 E是NaHSO4 F是AgCl G是BaSO4 剩下的填空：1. Ba(OH)20 和NaHSO4 反应 得到水 BaSO4 Na2SO4 溶液呈中性 2.Ba+H=OH+SO4 (粒子带电荷数没写了) 3.混合后，溶液体积15ml 氢氧化钡过量 反应后 氢氧根粒子的物质的量为15*0.001*0.1=1.5*10–4 得到氢氧根离子的物质的量浓度为0.1mol/L 则pH为13
PS: 高中化学推断题要多做 ，养成一种良好的题感，让你一看到题目就知道从哪里入手。
有疑问可以拿伍肆继续追问。