Question

高中化学！！！

A 盐酸 B硫酸 C醋酸
当三者C（H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______
理由？

Answer 1

c>a=b
C（H+）相同， 则弱酸C的浓度最大（因为不完全电离，酸分子的数目大于C（H+）数）,与Zn反应放出H2最多;而a,b都是强酸,全部电离出C(H+)相同,所以与Zn反应放出H2同,故c>a=b

追问

做这类题，不是应看n（酸）么

追答

写方程
Zn + 2H+ = H2 + Zn2+
足量的锌，产生气体只和H+数目有关

主要一点弱酸不是完全电离，随着反应的进行会一直电离出新的H+，所以弱酸的H+最多。强酸全部电离，H+不会变多。
开始C（H+）相同所以才有这个结果！

Answer 2

C>B=A
盐酸、硫酸为强酸，完全电离，放入足量的锌使得所有氢离子转化为氢气故A=B。醋酸为弱酸，溶液中还有未电离的醋酸，放入足量的锌会使未电离的醋酸也参加反应，除了电离的氢离子以外还有未电力的醋酸分子上的氢参与反应，故C>A=B

Answer 3

醋酸> 盐酸 =硫酸
原因：盐酸、硫酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，溶液中还有未电离的醋酸
三者C（H+)相同且体积也相同，溶液中氢离子的物质的量相同，产生氢气取决于氢离子的物质的量，产生氢气应相同，但醋酸溶液中还有未电离的醋酸也可以和锌反应产生氢气，故醋酸产生氢气最多。

Answer 4

C>B=A醋酸是弱酸不完全电离，虽然三种溶液c(H+)相同，但随着c(H+)的减小醋酸的电离平衡正向移动，会电离出更多的H+，而锌与酸反应放出的气体只与c(H+)有关，所以醋酸放出的气体最多，盐酸与硫酸一样多。