Question

高一化学。。

Answer 1

选C。因为亚铁离子的还原性比溴离子强所以氯气先和亚铁离子反应，再和Br-反应。设浓度为Xmol/L，则nFe2+=0.1X mol,Br-=0.2X mol，氯气和亚铁离子反应：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-，因为氯气全部被还原，所以亚铁也全部反应，消耗Cl2=0.05X mol，剩余的氯气为0.15-0.05X mol，和Br-反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，则消耗Br-=0.3-0.1X mol，由题意【Br-】=【Cl-】，可列出一元一次方程，剩余Br-=0.2X-(0.3-0.1X) mol，氯离子物质的量为0.3（元素守恒），则0.2X-(0.3-0.1X)=0.3，解得X=2。望采纳！

追问

为什么亚铁离子的还原性强啊。。这个是要背的吗？？

追答

嗯，探其原因的话就超过你们高一的范围了。这个最好背出来，以后做题很多时候还会碰到的，亚铁离子还原性大于溴离子。

Answer 2

氯气全部变成氯离子，转移电子数为(3.36/22.4)*2=0.3mol
所以溶液中氯离子=溴离子也是0.3mol
原来溶液中的二价铁要变成三价铁，转移电子数是0.3mol
反应方程式 4FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2FeBr3+Br2
根据反应方程式可以得出原来的FeBr2 物质的量 0.2mol 物质的量浓度 c=0.2/0.1=2mol/L

答案C