Question

高二化学 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(O

高二化学

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为

A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol

Answer 1

选D
解析：
惰性电极电解（电极不反应，只考虑溶液的变化）

CuSO4电解，刚开始出来的应该是Cu和O2，恢复加CuO即可
2CuSO4+2H2O=电解=2Cu + O2 + 2H2SO4
但题意是加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复
说明电解到后来，出来的是H2和O2，即电解水：2H2O=电解=2H2+O2

0.1mol的Cu(OH)2相当于0.1mol的CuO和0.1mol的H2O，相当于出来0.1mol的Cu，0.1mol的H2、O2，
电子转移：0.1*2+0.1*2=0.4mol

希望能帮到你

追问

电子转移为什么是俩个0。1*2，难道是因为有俩电极吗？

追答

不是有俩电极而是分两步电解：
（1） 2CuSO4+2H2O=电解=2Cu + O2 + 2H2SO4 生成0.1molCu转移0.1*2=0.2mol电子
此时CuSO4已电解完，若还有继续电解则0.1molCu(OH)2不能恢复不符合题意。
（2）没有CuSO4后继续电解就是电解水：
2H2O=电解=2H2+O2有0.1molH2O电解转移0.1*2=0.2mol电子
电子转移总共：0.1*2+0.1*2=0.4mol

追问

谢谢

Answer 2

更正 D
电解分两步，第一步相当于电解氧化铜出来（按比例上来看），那么就是刚刚说的0.1mol铜离子被电解转移0.2mol电子。第二步电解水（不好意思刚刚忽略了）因为后来加入的氢氧化铜相当于等量的氧化铜和水（按元素组成比例来看）电解水又转移0.2mol，总共0.4mol
附刚刚的错误解答（所以说化学丢很久了）
B
硫酸铜电解消耗水产生硫酸，加入0.1molCu(OH)2恰好恢复，说明产生硫酸的量和加入Cu(OH)2的量相等及0.1mol，也就是说有0.1mol铜离子被电解，那么转移0.2mol电子。
对么？学的工科，化学丢好久了。。。

Answer 3

选b ?题设算肯定要求前后体积不变或可忽略 电硫酸铜 阳机放o 2耗4oh 转电子 4mol故可得 不懂请追问