Question

含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀

含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（　　）
A．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+
C．滤液中一定含Fe2+，Zn2+，不含Cu2+，Ag+
D．滤液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+
求明白的解释 详细点

Answer 1

Zn比Fe活泼，加入铁粉是不会析出Zn的，Zn2+一定全部留在溶液中，滤渣可与稀盐酸反应，所以一定是Fe有剩余，所以Ag+和Cu2+全部反应完了。滤液中一定有Zn2+和Fe2+，一定没有Cu2+和Ag+，选C

Answer 2

置换反应，先置换弱的
铁首先置换银，银置换完后再置换铜，铜置换完后再置换氢，不能置换锌，铜不能置换氢。
过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁
所以选C．滤液中一定含Fe2+，Zn2+，不含Cu2+，Ag+

Answer 3

在金属活动性顺序表中,锌,铁位于氢前,铜,银位于氢后,锌又比铁活泼,铁不能置换锌,所以铁只能置换出了银和铜;向滤出的固体中滴加稀盐酸,有气体生成,说明铁过量.
所以滤液中一定没有Cu2+，Ag+，铁粉不能和Zn（NO3）2反映，所以滤液中一定含有Zn2+，而铁粉与AgNO3、Cu（NO3）2溶液反应会生成Fe（NO3）2，所以一定有Zn2+。综上所述就可以得出C答案

Answer 4

在混合溶液中加入铁粉后，铁粉最先和硝酸银反应，因为银离子的氧化性最强（金属的活动性越强，对应离子的氧化性越弱，即便是铁粉先和硝酸铜反应，生成的铜也会和硝酸银反应生成银，相当于没反应，事实上也不会反应）。把银全部置换出来后，再置换铜。铁粉不能置换锌。
滤渣加入盐酸有气泡，说明一定有铁剩余，那么银和铜一定都被置换出来，滤液中一定不含有银离子和铜离子，一定含有亚铁离子和锌离子。
选C