铁原子的核外电子排布规律
4个回答
展开全部
按核外电子排布三大规律，先排低能级，排满后再排高能级
能级顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
把铁原子的26个电子按顺序排就行了
即：1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
故电子层排布为：1层2个，2层8个，3层14个，4层2个
能级顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
把铁原子的26个电子按顺序排就行了
即：1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
故电子层排布为：1层2个，2层8个，3层14个，4层2个
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
健实（北京）分析仪器有限公司_
2023-06-13 广告
按核外电子排布三大规律，先排低能级，排满后再排高能级 能级顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p 把铁原子的26个电子按顺序排就行了 即：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 故...
点击进入详情页
本回答由健实（北京）分析仪器有限公司_提供
展开全部
导致了能级交错，容易失去1个电子，因此
E3d>Fe-26
4周期
6B副族
d区元素
电子层排布
1s^2
2s^2
2p^6
3s^2
3p^6
4s^2
3d^6
用原子实表示
[Ar]4s^2
3d^6（价层电子）
v
简单的排布
第一层2
第二层8
第三层18
最外层2
由于屏蔽效应和钻穿效应，且自旋方向相同），所以化合价一般为
＋2，Fe原子3d轨道有6个电子，d电子层中电子对外层电子排斥作用要增强;E4s
d轨道在空间有5个取向，电子容易占据低能级轨道，所以最多可容纳5对自旋相反的电子，达到5个电子的半充满而稳定（分占不同轨道
E3d>Fe-26
4周期
6B副族
d区元素
电子层排布
1s^2
2s^2
2p^6
3s^2
3p^6
4s^2
3d^6
用原子实表示
[Ar]4s^2
3d^6（价层电子）
v
简单的排布
第一层2
第二层8
第三层18
最外层2
由于屏蔽效应和钻穿效应，且自旋方向相同），所以化合价一般为
＋2，Fe原子3d轨道有6个电子，d电子层中电子对外层电子排斥作用要增强;E4s
d轨道在空间有5个取向，电子容易占据低能级轨道，所以最多可容纳5对自旋相反的电子，达到5个电子的半充满而稳定（分占不同轨道
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
更多回答（2）
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
|
广告 您可能关注的内容 |
