Question

化学题 求详解

3在右图所示实验装置中石墨棒上的电极反应式为 如果起始 时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液25℃CuSO4足量一段时间后溶液的pH变为1此时可观察到的现象是 若要使溶液恢复到起始浓度温度不变忽略溶液体积的变化可向溶液中加入 填物质名称其质量约为 。

Answer 1

负极上有红色金属析出，产生无色气体，
加入CU(OH)2,质量为4.9g

解释，由题意得，铜离子的电子生成铜，氢氧根失电子生成氧气，PH=1得氢离子浓度为0.1摩尔/升，因此氢离子的物资的量为0。1摩尔，因此得消耗的氢氧根为0.1摩尔，因为溶液中失去的是氢氧化铜，因此需要0.05摩尔氢氧化铜，乘以氢氧化铜的摩尔质量得4.9G

追问

可是答案不是这样的啊555555555

追答

如有帮助，麻烦采纳。谢谢
石墨棒反应：4OH- 4e- =O2 +2H2O
现象：铁棒上有红色金属析出，有无色气体生成
加入CuO
质量4g

因为石墨电极失电子，且OH-在有氧酸根前是电子，因而可得出失电子的是OH-，得出电极反应。
因为铁棒是负极，所以铁棒处铜得电子析出。碳棒上有氧气析出，铁棒上有铜析出，因而是以上现象。
加入CuO是因为，失去的是O2和Cu,因而加入CuO.
因为PH=1，所以氢离子物质的量为0.1mol，失去的电子为0.1mol，所以加入CuO的物质的量为0.05mol.质量=（64+16）*0.05=4g

Answer 2

图啊 ，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，

追问

木有‘’‘’‘’‘’‘’‘’‘’‘’‘’‘’‘’‘’‘’‘’‘’

追答

题目真的不完整，找老师解答

Answer 3

能不能吧题目补充完整？

追问

不好意思，没图啊

追答

上图就是咯，我看不清题怎么给你解题==！

追问

你可以把问题上传到百度，我是说百度上面回答不全面，你详解下~谢