Question

初三化学题求解,谢谢了

化学兴趣小组为了测定某牙膏摩擦剂碳酸钙含量,取10g牙膏样品于烧杯中,然后向其中加入60g质量分数一定的稀盐酸,使之充分反应(该牙膏其他成份均不与稀盐酸反应)实验时烧杯中反应物剩余质量m与 反应时间t的关系如右下图所示:当反应到b点时,所消耗盐酸的质量刚好是加入量一半,试计算:1该牙膏中caco3的质量分数;2所用稀盐酸中溶质的质量分数

Answer 1

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体)
100 73 44
X Y 70g-67.36g=2.64g
X=6g Y=4.38g
此时CaCO3已反应完，所以CaCO3%=(6g/10g)*100%=60%
而消耗盐酸质量为加入量的一半，所以HCl%=(2*4.38g/60g)*100%=14.6%

Answer 2

该1.CaCO3的相对原子质量，然而，产生的CO2的相对原子质量为44，因此，如果没有杂质，产生4.4gCO2只4.3gCO2杂质的相对原子质量大于100，A.KHCO3 100错误的B错误C.NaOH 40 D.NaHCO3 84错误。碳酸钡197
当选B.
2。一氧化碳充分反应后的质量减少，因为损失的氧原子，氧元素含量3.2g/14.4g，所以M：O = 7:2 16/2的相对原子质量，M * 7 = 56，M是Fe ，所以选A.