Question

一道很难的化学计算题

Answer 1

1.由第一个反映，得：
2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑
15.8gKMnO4为0.1mol，那么由方程式得反应产生的MnO2为0.05mol2.由第二个反映，得：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2为0.05mol，产生的Cl2为0.05mol3.由第三个反映，得：
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓（黄色沉淀）
Cl2为0.05mol，所以S（黄色沉淀）为0.05mol，也就是1.6g。综上得，黄色沉淀1.6g。
希望采纳，谢谢

Answer 2

这道题从Mn的化合价来分析，得出生成Cl2的物质的量，就可以求解了牵涉到的化学反应：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
3K2MnO4+
H2O=2KMnO4+
MnO2↓+
2KOH
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓所以，从化学方程式来解决会觉得很困难，但是从Mn的化合价变化，电子转移的物质的量来推导会很简单。由于浓盐酸过量，所以最终产物肯定是Mn2+，Mn从+7价变化到+2价。15.8g的KMnO4为0.1mol，电子转移为0.5mol。加热过程中的电子转移通过560ml氧气可以求解得到0.05mol。所以，生成Cl2的总电子转移为0.5-0.05=0.45mol，可以计算得到，生成Cl2的物质的量为0.225mol。最后算得生成的S沉淀为0.225mol即7.2g