Question

化学问题！！！！

已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）
A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0．5 mol电子 D．刺激性气味的气体是氨气

情分析四个选项。。为什么、、

Answer 1

选C
首先需要注意的是在NH4CuSO3中，铜是+1价的亚铜离子，不是二价的铜离子。加入硫酸后，硫酸会与亚硫酸根离子反应产生二氧化硫刺激性气体，而无法将其氧化，因为同种元素相邻价态是无法发生氧化还原反应的，B错。铵根离子在酸性环境下无法变成氨气，D错。又由题中说由红色金属生成，这里的金属元素只有铜，同时溶液变蓝色说明还有铜离子生成，因此是+1价铜发生歧化反应生成单质铜和+2价铜，C对，硫酸只是为反应提供酸性环境，在反应中体现的是酸性而非氧化性，A错。

追问

为什么1 mol NH4CuSO3完全反应转移0．5 mol电子？？

追答

1 mol NH4CuSO3完全反应时0．5 mol的+1价铜拿出一个电子给了另外0．5 mol的+1价铜，分别生成0.5mol的单质铜和0.5mol的铜离子，转移的电子=0.5mol铜失去的电子=另外0.5mol铜得到的电子=0.5mol 这是典型的歧化反应，即同种元素由一个中间价态同时向高价态和低价态反应 高中典型的歧化反应有过氧化钠与水、二氧化碳的反应，二氧化氮与水的反应。反之，同种元素高价态和低价态反应生成中间价态为价态归中反应，高中典型的有硫与浓硫酸的反应，氨与硝酸的反应，盐酸和氯酸钾的反应。歧化反应和价态归中反应时高中重点的氧化还原反应，也是难点，因为电子的转移容易弄错。如果你还有不明白的，请查阅 价态归中规律。

Answer 2

初步估计那个刺激性气味是二氧化硫，红色金属是铜，蓝色溶液一定是硫酸铜溶液，所以总的来说是正二价的铜离子和亚硫酸根离子中的硫元素化合价下降，而氮源素升高。所以选C吧！