Question

请教一道化学多选题，请各位高手详细讲解一下！谢谢！

15．下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（　　）
A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶
液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质

Answer 1

同学你好，这道题目答案我觉得是A、D。A选项：由于氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳部分变成碳酸钠，所以说氯化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，A正确；B选项：由于样品中还是有氢氧化钠，酸碱中和反应总是优先发生的，所以说不会立即有大量气体产生，B错误；C选项：滤液中的成分有可能含有多余的澄清石灰水，也有可能有多于的碳酸钠没反应完，这些物质都是碱性，所以不能证明有氢氧化钠，C错误；D选项：澄清石灰水恰好与碳酸钠反应，也就意味着溶液中的碳酸根全部转化为沉淀，题目中说了是恰好反应，所以也不会有多余的钙离子进入溶液，起到除杂效果，D正确。有不明白欢迎追问，祝你学业有成！！

追问

请问除杂指的是除去什么物质呢？

追答

碳酸钠，因为氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳部分变成碳酸钠

Answer 2

已部分变质的氢氧化钠溶液，含有Na2CO3和NaOH

A、正确。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↙ + 2 NaCl，白色沉淀
B、错误。由于含有NaOH，不会立即产生气体。而是先发生中和反应。
C、错误。澄清石灰水Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↙ + 2 NaOH，
· 会反应得到NaOH使得溶液为碱性。无法证明含有NaOH
D、正确。Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↙ + 2 NaOH

选AD

Answer 3

变质无非就是碳酸钠 氢氧化钠的混合物
A对
B错 盐酸滴入后的反应顺序是先氢氧化钠 后碳酸钠
盐酸和碳酸钠反应时由于碳酸钠多 盐酸少（滴入） 也是先生成碳酸氢钠
所以不会立即出气体
C错 澄清石灰水本身就是碱性的 也能使酚酞变红
D对

Answer 4

就是NaOH和这些个东西反应
A不可能有白色沉淀、
B对的，气体是二氧化碳，还有氯化钠和水
C对的，碳酸钠是碱，通常情况下酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。
D根本就没杂质

Answer 5

单选就选A，多选你斟酌一下，一般出除去碳酸钠不用D中的方法

Answer 6

A,碳酸钡沉淀，B错 部分变质不应该是大量气体 ，C错氢氧化钙与碳酸钠反应也生成氢氧化钠，D错“恰好”没法判断，我觉得D不对
望采纳