Question

（1）某温度时，测得0.1mol·L－1的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积常数KW=求该溶液中

（2）在此温度下，将pH=12的NaOH溶液a L与pH=2的硫酸b L混合。
若所得混合溶液呈中性，则a︰b =_________。
（3）在此温度下，将pH=12和pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=______。（lg2=0.3）
求解第三问！！

Answer 1

解：（3）pH=12氢氧化钠溶液中含C(H^+)=10^-12mol/L
C(OH^-)=0.1mol/L
Kw=C(H^+)*C(OH^-)=10^-12mol/L*0.1mol/L=10^-13
pH=12的NaOH溶液中C(OH^-)=10^-13/10^-12=0.1mol/L
pH=9的NaOH溶液中C(OH^-)=10^-13/10^-9=10^-4mol/L
将pH=12和pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液的氢氧根离子的物质的量浓度
C(OH^-)=[0.1mol/L*V+10^-4mol/L*V]/(V+V)=0.1/2 mol/L
C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-13/(0.1/2 mol/L)=2*10^-12mol/L
等体积混合后溶液的pH=-lg(2*10^-12mol/L)=-(0.3-12)=11.7

Answer 2

(1)10的负3(2)1:10(3)1:9

Answer 3

（1）由pH计算可得，该溶液中c（H+）=1×10 -12 mol/L
Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10 -13 mol²/L²
（2）NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L
H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/L（pH值就是溶液氢离子浓度的负对数）
因此每1molNaOH溶液需要10molH2SO4溶液中和，因此a：b=1:10
（3）设等体积为AL，则pH=12的溶液n(OH-)=0.1Amol，pH=9的溶液n(OH-)=0.0001Amol
混合后n(OH-)=0.1Amol+0.0001Amol≈0.1Amol；c(OH-)=n(OH-)/V=0.1A/2A=0.05mol/L
c(H+)=1×10 -13 mol²/L² ÷ 0.05mol/L=2×10 -12 mol/L
pH=-lg(2×10 -12 )=-[lg2+lg10 -12]=-lg2-(-12)=-0.3+12=11.7