Question

化学的题解答以及化学知识提问

1、题：某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测量（杂质不与盐酸反应且不容于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得试验数据如下表

【资料】FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中的溶质质量分数。（过程的讲解，答案不重要） 2、学好化学的技巧有什么，这种计算题怎么分析？ （各位精英们，求帮助了！谢谢大家啦！！）

Answer 1

当加入60g氢氧化钠溶液后溶液中的HCl已被完全中和，生成氢氧化铁沉淀，然后再加入氢氧化钠后，所以的氢氧化钠都会生成氢氧化铁沉淀，所以可以从60g开始计算，如果从80g到140g开始计算的话，有可能氯化铁已经反应完全，氢氧化钠有多余
2.14-1.07=1.07g
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
120 107
x 1.07
x=1.2g
NaOH=1.2/20*160=9.6g
在化学中，要找到一些关键词，比如过量、少量等等，判断反应的生成物，然后再列式计算

追问

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
120 107
x 5.35g
x=6g
NaOH%=6g/(140g-40g)x100%=6%
所给的正确答案是这个。为什么140g减40g

Answer 2

关键在80——140这一步。

追问

能提供过程吗

追答

我写错了应该是60——80
2.14-1.07=1.07g
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
120 107
x 1.07
x=1.2g
NaOH溶液浓度=1.2/20×100％=6%
剩下的下面的人帮我答过了：（不介意我借花献佛吧 “站在对面的男人”）

当加入60g氢氧化钠溶液后溶液中的HCl已被完全中和，生成氢氧化铁沉淀，然后再加入氢氧化钠后，所以的氢氧化钠都会生成氢氧化铁沉淀，所以可以从60g开始计算，如果从80g到140g开始计算的话，有可能氯化铁已经反应完全，氢氧化钠有多余