Question

73g10%的盐酸跟80g一定浓度的氢氧化钠溶液可恰好完全反应.将反应后的溶液蒸发掉108.8g水后，冷却到20℃时

73g10%的盐酸跟80g一定浓度的氢氧化钠溶液可恰好完全反应.将反应后的溶液蒸发掉108.8g水后，冷却到20℃时，溶液恰好达到饱和。（相对原子质量：H-1,O-16,Na-23,Cl-35.5）
求：（1）原氢氧化钠溶液中溶质的物质的量。
（2）原氢氧化钠溶液的质量分数。
（3）反应生成物20℃时的溶解度
详细点，要有过程，最好有讲解

Answer 1

盐酸和氢氧化钠反应方程如下:
HCl + NaOH ====NaCl + H2O 设，反应消耗NaOH X克、生成NaCl Y克
36.5 80 58.5
73×10% X Y
====》X=16 Y=11.7
(1)所以，原NaOH溶液中溶质的物质的量=16÷40=0.4mol
(2)氢氧化钠溶液质量分数=16克÷80g×100%=20%
(3)反应生成物为NaCl,其质量为11.7克，蒸发水分后溶液饱和了
反应后溶液总质量=73+80=153克，蒸发了水分108.8克后。溶液质量=153-108.8=44.2克
所以，此时NaCl溶解度=溶质/溶剂×100=11.7÷（44.2-11.7）×100=36克/100克

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Answer 2

设，1.原氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是x，生成的NaCl的质量是y
HCl + NaOH ====NaCl+H2O
36.5 40 58.5
73*10%g x y
36.5/40=73*10%g/x
x=8g
36.5/58.5=73*10%/y
y=11.7g
2. 原氢氧化钠溶液的质量分数是8/80*100%=10%
3.设，反应生成物20℃时的溶解度是zg
11.7:(73+80-108.8)=z:(100+z)
z=36g

反应生成物20℃时的溶解度是36g

Answer 3

盐酸溶液中含盐酸73g×10%=7.3g
HCl+NaOH==NaCl+H2O
36.5 40 58.5 18
7.3g X Y Z
求出X=8g，Y=11.7g，Z=3.6g
则（1）如果是物质的质量答案为8g，如果是物质的量答案为8克/40克每摩尔=0.2mol
（2）质量分数=8g/80g×100%=10%
（3）反应生成物的质量为11.7g，反应后溶液中含水（73g-7.3g）+（80g-8g）+3.6g=141.3g
达到饱和时剩余水141.3-108.8g=32.5g
则溶解度S为11.7g/32.5g×100g=36g