Question

同温同压下，同质量的co和co2分子个数之比为什么为11:7？若两者所含原子个数相等，则他们的物质的量比为？

求解析。。。

Answer 1

解析：
第一问：
CO的相对分子质量是28，CO2的相对分子质量是44，
在同温同压下，n（CO）：n（CO2）=m/28:m/44=44:28=11:7
CO和CO2分子个数之比等于两者物质的量之比，所以在同温同压下，同质量的CO和CO2分子个数之比为11:7。
第二问：
一个CO分子与CO2分子中原子个数之比为2：3，若两者所含原子个数相等，那么CO分子与CO2分子个数之比为3:2，CO分子与CO2分子个数之比等于CO与CO2物质的量之比，所以在CO与CO2所含原子个数相等的情况下，CO与CO2的物质的量之比为3:2。

Answer 2

解析： 因为CO,CO2为同质量，则它们的物质的量分别为：
n(CO)= m/28 , n(CO2)=m/44 因为分子个数之比等于物质的量n之比，所以
同质量的CO和CO2分子个数之比m/28:m/44=11/7 .
若两者所含原子个数相等,设CO,CO2物质的量分别为X,Ymol, 则有：
2X/3Y=1/1 X/Y=3/2
若两者所含原子个数相等，则他们的物质的量比为3：2

追问

2X/3Y是怎么写出来的？

追答

CO中有两个原子，所以XmolCO的原子的物质的量为2X.