Question

实验室里常利用铜片与稀硝酸反应制取NO2.当有6.4gCu参加反应时，请计算

（1）能生成多少升NO（标准情况下）？
（2）消耗多少摩尔HNO3?
(3)被还原的HNO3的物质的量？
求 过程，解析。。。。。拜托。。

Answer 1

3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
关系式
3Cu————8HNO3（反应）————2HNO3（被还原）————2NO
192g 8mol 2mol 44.8L
6.4g xmol ymol zL
具体的数值，你自己算吧，呵呵

追问

HNO3为什么是被还原？HNO3被还原物质的量怎么求？

追答

在氧化还原反应的定义中，失去电子是发生氧化反应，得到电子是发生还原反应，硝酸的氮元素是+5价，生成NO，是+2价，可见，硝酸是得到电子被还原。
上面方程式的意思就是，8mol硝酸参加反应，2mol硝酸被还原。