Question

向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

Answer 1

答案是1.

氯气将NaBr
NaI
转化为NaCl
并且生成Br2和I2
碘易升华，溴很容易挥发，灼烧之后就没了

氯气溶于水生成次氯酸，会将Na2SO3氧化成Na2SO4
所以选择1

Answer 2

答案2，2NaBr+氯气=2NaCl+Br2，2NaI+Br2=2NaBr+I2，Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl,因为氯气是一定量的，所以不可能得到答案一

Answer 3

1.氯气足量，则将SO3
2-，Br-，I-氧化成SO4
2-,I2,Br2.加热过程中I2升华,Br2挥发，只剩下NaCl、Na2SO4
2.氯气不足量，则按银离子还原性氯气先氧化SO3
2-和I-，剩下Br-，所以固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4

Answer 4

1、氯气过量，氯气先与亚硫酸根离子反应
cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl后
氯气仍有剩余
Cl2将碘离子，溴离子完全置换
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaI+Cl2=2NaCl+I2
而碘易升华，溴很容易挥发，灼烧之后不存在，剩下1、NaCl、Na2SO4
2.氯气少量，氯气不足以置换出全部的Br离子，导致
2、NaCl、NaBr、Na2SO4