Question

加水稀释，沉淀的溶解平衡正向移动，电解质浓度均变小，那Ksp不就变小了吗，哪里出错了

Answer 1

1.想要理解这个问题最直观的方法就是计算。找一道例题算一下你就明白啦！
2.由于计算过程过于繁琐，我们就不进行讨论，这里仅从定性的角度来说明这个问题：假设有一ab型物质，它的动态平衡为ab（s）<=（可逆）=>a+（aq）+b-（aq），摩尔质量为m（g/mol），溶解度为s（g），则它的ksp=[10s/m]^2；再假设有一a2b2型物质（为了讨论方便），它的动态平衡为a2b2（s）<=（可逆）=>2a+（aq）+2b-（aq），摩尔质量为2m（g/mol），溶解度为2s（g），则它的ksp=[10s/m]^4。因为[10s/m]为小数，可以很明显地看到，a2b2型物质的ksp远小于ab型物质的ksp，然而它的溶解度却是后者的两倍。因此，正如你的老师讲的那样，对于不同类型的难溶电解质，ksp大小没办法说明溶解性大小。
3.最后仍想说一句，我的举例可能会有知识性错误，所以还是建议做一道例题来加深对这个问题的理解。

Answer 2

加水难溶物质会溶解得更多，所以kso不变，ksp只与温度有关

Answer 3

事实证明，任何难溶的电解质在水中总是或多或少的溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的，即溶解多少，就离解多少。
例如，AgCl的离解平衡如下：
溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液。AgCl的溶度积
：
Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]
Ksp只与温度有关的。即使稀释，两个离子的浓度的乘积不会改变的。