Question

急急急！！黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料。高温时 ，黄铁矿在空气中煅烧

黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料。高温时，黄铁矿在空气中煅烧
[设空气中V(N2) ∶V(O2)＝4∶1且不含其他气体]，可发生下列反应：
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。
1．若把2.00g某黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后（杂质不反应、不挥发），得到1.56g残渣，则该黄铁矿的纯度为________________。
2.煅烧70t黄铁矿（含硫35%，杂质不含硫且不反应）生产出72.8t硫酸铵。若黄铁矿制取硫酸时的利用率为80%，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为____________
要详细的过程！！！很急

Answer 1

1. 设FeS2的纯度为x，则
2FeS2------->Fe2O3
2*120 160
2x y
则由黄铁矿得到的氧化铁的质量为y=4x/3
黄铁矿中应含有的杂质为2*（1-x），灼烧后的残渣量为2*（1-x）+4x/3=1.56,得x=0.66
所以gia黄铁矿的纯度为66%
2.70t黄铁矿，含硫35%，则含硫量为70*0.35*1000000/32mol
黄铁矿制取硫酸时的利用率为80%，则生产的硫酸量为70*0.35*1000000*80%/32mol
72.8t硫酸铵中的含硫量为72.8*1000000/132mol
则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为（72.8*1000000/132mol）/(70*0.35*1000000*80%/32mol)=0.90=90%

Answer 2

1. 设FeS2的纯度为x，则
2FeS2------->Fe2O3
240g 160g
2.00g x 1.56g-2.00g X (1-x)
x=0.898
2. 设制硫酸铵时的利用率为y，则
S----------------------->H2SO4---->(NH4)2SO4
32 t 132 t
70tX35%X80%X y 72.8 t
y=0.9