Question

碳酸氢钙与少量氢氧化钠反应和澄清石灰水与过量小苏打反应应该属于同一类问题。但如何理解？答案又不一样

Answer 1

这种离子方程式，你要注意哪个少量，哪个过量，少量的离子是全部反应完的，比如说（1）少量的氢氧化钠也就是说它的氢氧根反应完了，1个氢氧根可以结合1个hco3-，所以，第一个：ca2+
+-hco3-+-oh-=caco3↓+h2o-
（2）过量的小苏打说明ca(oh)2相对来说是少量的，它反应完了，它里面有2个oh-，全部反应，也就是说，可以结2个hco3-：ca
2+
+2oh-+-2hco3-=caco3+2h2o

Answer 2

小弟觉得可以这么理解这类问题：哪一个不足，它的所有能反应的离子都要参加反应！！！
比如说第一个，氢氧化钠不足，所以只要氢氧化钠所有能反应的离子（其实只有氢氧根）都参与反应，所以写成方程式之后Ca(HCO3)2和NaOH就是一比一的
第二个同样，这里，Ca(OH)2是不足的，所以Ca(OH)2所有能反应的离子（这里就是氢氧根和钙离子，而且氢氧根是两份）都要参与，由于要使之完全反应，氢氧根（量最多的离子）就要被完全反应，而NaHCO3中只有HCO3-能中和氢氧根，所以一份的氢氧化钙需要和两份的碳酸氢根，所以···就是这样了
补充一下，LZ所问的为何第一个反应后还有NaHCO3而第二个反应后就没有了碳酸氢钙，就是说LZ还没有理解什么是存在反应物过量的反应了。总而言之，不足量的反应物就是要参加反应直到没有可以再反应的物质，参考系应该是不足量的物质！其实反应之后都有碳酸氢根剩余，只是在方程式中一个有所体现，一个没有体现，这是由反应物的比例决定的，并不是说方程式没有就没有的。
如果现在不理解，那在以后学到离子方程式的时候你就会理解了
，由离子方程式看到的本质反应是明显的，明确的：
1：
HCO3-
+
OH-
+
Ca2+
==
CaCO3↓+
H2O
2:
2HCO3-
+
2OH-
+
Ca2+
==
CaCO3↓+
H2O
+(CO3)2-