Question

已知：5种短周期元素ABCDE的原子序数依次增大。

A原子只有一个电子：B最外层电子数比内层电子数多3:；C是海水中质量分数最大的元素，D的单质可在B的单质中燃烧生成一种离子数比为2:3的化合物：元素E与C形成的化合物EC2,可用于自来水消毒。
请问，ABCDE各是什么

Answer 1

由题目可知A很明显是氢元素；海水中质量分数最大的元素是氧，所以C是氧元素；那么B元素的原子序数在1与8之间，所以只有两个电子层，内层电子数为2，外层为2+3=5，所以为氮元素；而E与C可以形成化合物EC2，且具有消毒作用，根据常识可知在短周期中ClO2可以消毒，所以E为氯元素；而夹在8和17号元素中并且能够在N2中燃烧的有Na和Mg，既然离子数比为2:3，则D为Mg。
综上，ABCDE分别为H、N、O、Mg、Cl。

追问

N和Mg反应形成的化合物与水反应生成什么？写出化学方程式

追答

你不采纳我的，但我还是告诉你：Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3

Answer 2

A-H，最外层只有1个电子。
B-N，内层电子数是2，外层电子数是2+2+3=7
C-O，很明显是O。
D-Mg，Mg与N2燃烧生成Mg3N2。
E-Cl，ClO2可以用于自来水的消毒。