Question

一道初三化学题

科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测试该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：
（1）.用pH试纸测试，测得其pH为2.
（2）.取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
（3）.另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到不溶于稀硝酸和白色沉淀A和滤液。
（4）.向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B为____;废水溶液中肯定含有的盐是_____.
要详细解析

Answer 1

呈黄色，说明含有Fe3+

pH试纸测得pH=2，所以含有H+
加入Ba(NO3)2无现象，说明不含SO42-
加入AgNO3产生沉淀，说明含有Cl-

所以红褐色沉淀是Fe(OH)3，含有的盐是 FeCl3

追问

''加入Ba(NO3)2无现象，说明不含SO42-
加入AgNO3产生沉淀，说明含有Cl-''

为什么？

追答

如果含有SO42-，则会与Ba2+形成白色的BaSO4沉淀
如果含有Cl-，则会与Ag+形成白色AgCl沉淀。

都是基础反应

追问

加入Ba(NO3)2无现象，说明不含SO42-
证明这一步有什么用呢？跟最后结果没关系啊？

追答

题目要判断存在的盐。如果不排除SO42-
加入AgNO3检验的时候，就无法肯定含有Cl-，因为Ag2SO4也是沉淀

Answer 2

Fe(OH)3；FeCl3

这道题说了废水呈现黄色，加入碱生成红褐色沉淀。因此肯定是三价铁。

（3）说明废液含有Cl-

（2）说明废液不含SO4 2-

综上应该是氯化铁

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追问

（3）说明废液含有Cl-

（2）说明废液不含SO4 2-

为什么？

追答

因为银离子遇到氯离子产生白色氯化银沉淀，而且不溶于酸。（3）符合

钡离子遇到硫酸根形成白色沉淀。现在没有沉淀，那么肯定不含硫酸根。

Answer 3

（1）pH = 2，说明溶液显酸性，废液中含有H+，阴离子没有CO3(2-)；(为下面小题奠定基础)
（2）加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象，说明溶液中没有SO4(2-)和CO3(2-);
（3）加入AgNO3溶液后，过滤，得到不溶于稀硝酸和白色沉淀A和滤液，说明溶液中含有Cl-；
（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B为 Fe(OH)3 (初中红褐色沉淀只有Fe(OH)3)；废水
溶液中肯定含有的盐是 FeCl3。

Answer 4

红褐色沉淀是Fe(OH)3，含有的盐是FeCl3。
黄色溶液与红褐色沉淀，证明含有Fe3+，加入Ba(NO3)2无现象证明没有SO42-，加入AgNO3有沉淀生成说明含有Cl-，所以含有的盐是FeCl3。

Answer 5

题目说废液为黄色，猜想含有三价铁离子。
1 pH为2，说明呈酸性，含有氢离子。
2 加入硝酸钡，无沉淀，说明不含氢氧根，碳酸根和硫酸根。常见的钡盐沉淀有氢氧化钡，碳酸钡和就算被。
3 加入硝酸银，有不溶于硝酸的白色沉淀生成，说明是氯化银沉淀，也就是说，废液中含有氯离子。
4 加入氢氧化钠，得到红褐色沉淀，说明为氢氧化铁沉淀。

因此，答案为 红褐色沉淀B为 氢氧化铁 废水中肯定含有的盐是 氯化铁。

怎么样，答对了吗？

Answer 6

黄色，还有红褐色沉淀，这百分百是Fe(OH)3啊!由实验二可得溶液不含SO42-，由实验三可得含Cl-，又含Fe3+，故一定含有的盐是FeCl3。