Question

如何判断分子中所有原子最外层都满足8电子？

Answer 1

物质中各粒子最外层满足8电子结构的判断
一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点
1．若最外层电子数小于4时，应有8电子的次外层。h、b、be原子达不到8电子稳定结构。
2．若最外层电子数大于或等于4时，次外层不一定是8个电子。
二、判断物质中粒子是否具有8电子稳定结构方法
1．简单离子化合物的判断方法
阳离子：满足“次外层电子数+最外层电子数—化合价=8”的具有8电子结构
阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|=8”的具有8电子结构
例1．判断mgcl2、fecl3、alcl3三种物质中粒子是否都具有8电子结构。
解析：mg2+：8+2—2＝8
fe3+：14+2—3=13
al3+：8+3—3=8
cl—：7+|—1|=8
故mgcl2、alcl3中各粒子满足8电子结构，fecl3中铁离子没有满足8电子结构。
2．简单共价化合物的判断方法
形成共价化合物的各原子满足“最外层电子数＋|化合价|=8”的具有8电子结构
例2．so2、cs2两种物质各原子是否满足8点电子结构
解析：so2：s：6+4=10
o：6+|—2|=8
cs2：c：4+4=8
s：6+|—2|=8
∴cs2中各元素均满足8电子结构，so2中硫没有满足8电子结构。
3．特殊类型物质的判断方法
①单质
由于单质中元素化合价为零，但可能含有不能表现化合价的非极性键，要判断单质中元素是否满足8电子结构，应加上没有表现化合价的共用电子对数目，即满足“最外层电子数+共有电子对数目=8”的原子具有8电子结构。
如白磷(p4)是由磷原子与另外3个磷原子形成3个非极性p—p键而构成的正四面体型分子，每个磷原子：5+3=8，所以白磷中原子满足8电子结构。
②含有非极性键的化合物
若是离子化合物：阴离子是否具有8电子结构，还应加上没有表现化合价的共用电子对数目，即阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|+共有电子对数＝8”的具有8电子结构；共价化合物的处理方法相同，即也要加上形成非极性共用电子对数目。
如na2o2：na+：8+1—1=8
o22—中每个氧原子：6+|—1|+1=8
na2o2中各粒子都满足8电子结构。
③稀有气体的形成化合物
由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数，肯定不为8电子结构。
如：xef2中xe原子的最外层电子数：8+2=10不满足8电子结构。
练习：
1．下列分子中所有原子都满足8电子结构的是(
)
a．光气(cocl2)
b．六氟化硫(sf6)
c．二氟化氙
d．三氟化硼
2．下列各分子中所有原子都满足最外电子层为8电子结构的是(
)
a．becl2
b．pcl3
c．pcl5
d．n2
3．下面分子中原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是(
)
a．co2
b．h2o2
c．ccl4
d．no2
4．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是(
)
a．becl2
b．h2s
c．ncl3
d．sicl4
5．下列物质中有粒子不满足最外层为8电子结构的是(
)
a．nacl
b．cac2
c．cah2
d．k2o2
参考答案：1．a
2．bd
3．bd
4．cd
5．c

Answer 2

分子是稳定结构，要达到稳定结构原子周围电子数就必须达到稳定结构。
比如，H只有一个电子，要达到两个电子的稳定结构，所以就两个H原子共用电
子，形成了稳定的H2分子了
O原子有8个电子，需要有10个电子才能达到稳定结构，所以最外层的6个
电子，与另外一个O原子的外层电子共用电子形成稳定结构，就是稳定的氧气分子了！

Answer 3

共价化合物中原子最外层是否满足8电子结构,可以通过化合物的电子式进行判断.也可以根据经验规律进行判断,即化合物中元素化合价的绝对值与该元素原子最外层电子数之和是否等于8.