Question

氧化还原反应有哪些特点

Answer 1

1.氧化还原反应即电子的得失。
在初中阶段：讨论仅仅是得失氧的问题
在高中阶段：讨论即为电子的得失。
2.判断一个化学反应中元素是被还原，或者是被氧化了，
即应看其是失去了电子，还是得到了电子。
失去了电子即为还原剂，其化合价升高。
得到了电子即为氧化剂，其化合价降低。
在产物中：被氧化的元素叫做氧化产物
被还原的元素叫做还原产物
这即是氧化还原。
3.氧化还原分歧化反应、归中反应等类型
歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。
归中反应是指同一元素的不同价态升至获降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉。
氧化还原反应与四种基本反应的关系
复分解反应肯定不是氧化还原反应，置换反映肯定是氧化还原反应，化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应。
升失氧化还原剂降得还原氧化剂就这些了

Answer 2

氧化还原反应：
1.
一定有电子得失，电子转移。电子得失的数目或者转移的数目一定是相等的，守恒的。
2.
氧化还原反应的氧化剂还原剂的化合价一定发生变化。
3.
在氧化还原反应过程中，氧化剂一定是被还原（反应生成物还原产物、得到电子）化合价一定是降低的；而还原剂一定是被氧化（反应生成物作为氧化产物、失去电子）化合价一定是升高的。
4.
氧化还原反应都遵循能量守恒，电子得失守恒，元素守恒。