Question

许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同的...

许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同的条件下发生的还原反应如下： MnO4—+ 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O MnO4— + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH— MnO4— + e → MnO42—（溶液呈绿色） MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O （1）MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是 。 （2）将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为______→_______ (用化学式或离子符号表示)。 （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是________（选填编号）。 a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．还原性：PbO2＞ KMnO4 c．该反应可以用盐酸酸化 （4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2。完成并配平该反应的化学方程式。 ___KMnO4+___K2S+___ _____ → ___K2MnO4 +___K2SO4 +__S↓+___ ___ 反应若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为__________。

Answer 1

【答案】（1）MnO2在酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力。（
1分）
（2）MnO4—→
Mn2+（2分）
（3）a
（1分）
（4）28
5
24KOH
28
3
2
12H2O（2分）；2.38mol（2分）
【答案解析】试题分析：（1）MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是MnO2在酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力。
（2）将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程即为化合价降低的过程，为MnO4—→
Mn2+。
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，说明有酸性高锰酸钾生成，说明氧化性：PbO2＞KMnO4。
（41）根据氧化还原反应原理和K2SO4和S的物质的量之比为3：2。该反应的化学方程式28KMnO4+5_K2S+24KOH
→
__28K2MnO4
+_3_K2SO4
+_2S↓+_12H2O，根据
2S----28e-关系式，可以求出反应若生成5.44
g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.38mol。
考点：考查氧化还原的配平和计算以及氧化性强弱的判断。