Question

某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，当溶液恢复到原温度时,下列说法正确的是

A 溶液的碱性不变 B 溶质的溶解度先变大，后变小 C溶质的质量分数变大 D溶液中溶质质量不变 答案是A 求每个选项的详细解释

Answer 1

加入生石灰后，CaO+H2O=Ca(OH)2，消耗水，并产生Ca(OH)2
由于原溶液饱和，所以产生的Ca(OH)2并不能溶解。
并且由于消耗了水，Ca(OH)2还要析出一部分

A、正确。加入CaO前后，溶液都是饱和溶液，质量分数不变，碱性不变
B、错误。因为反应放热，温度先升高，后降低，所以Ca(OH)2溶解度先减小后增大
C、错误。质量分数不变，因为溶液恢复到原温度时，溶解度S不变。质量分数 = S/(S+100)也不变
D、错误。由于消耗了水，Ca(OH)2要析出一部分，溶质质量减小，溶剂质量也减小

Answer 2

氧化钙加入氢氧化钙溶液生成氢氧化钙没有新的减生成、溶解度不变、溶液碱性不变

Answer 3

B：饱和石灰水的溶解度随温度升高降低，生石灰溶于水放热C;溶质质量分数不变。温度不变，溶解度不变，质量分数不变。D:溶液中溶质质量减少，因为生石灰和水反应生成石灰水，溶剂减少，溶质减少。