Question

①.实验室用氢气还原氧化铜12.5g,当大部分固体变红时停止加热,冷却后称得残留固体质量为1

①.实验室用氢气还原氧化铜12.5g，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称得残留固体质量为10.5g，求参加反应的氧化铜的质量分数和至少电解多少克水才能得到反应的氢气。【计算题，需过程】——算得标准答案是CuO 80% 需电解水2.25g。

0.125*18=2.25g

就这个看不懂

Answer 1

可以用差量法进行计算。
设：参加反应的氧化铜的质量为x,需要氢气的质量为y
CuO + H2 == Cu + H2O 固体质量减少
80 2 64 16
x y (12.5-10.5)g
列比例解出x=10g, y=0.25g
参加反应的氧化铜的质量分数=10g/12.5g=0.8=80%
设;要获得0.25g氢气需要电解水的质量为z
2H2O==2H2↑+O2↑
36g 4g
z 0.25g
列比例解出，z=2.25g
答案：略

Answer 2

减少的是氧元素（12.5-10.5）/16=0.125mol

追问

请再用你的方法计算

网上的令一种

反应前与反应后的固体质量差是体现在氧元素上的。所以参与反应的氧的质量为 12.5-10.5=2g
所以，参与反应的氧化铜质量为 2/16*(16+64)=10g
因此质量分数为 10/12.5*100%=80%
需要氢气 10/(16+64)=0.125mol
根据方程式 2H2O=2H2+O2
需要电解水 0.125*18=2.25g后面这个不懂. 0.125mol是什么意思

追答

cuo+h2===cu+h2o 2h2o=通电=2h2+o2
80 2 18 2
10 x=0.25 y= 2.25 0.25