Question

对4.6克铜和氧化铜的混合物,在加热的条件下不断通入氢气,直至质量不再改变为止,冷却后,

冷却后称的残渣的质量为3.76克，则原混物中的铜的质量分数为多少？

Answer 1

铜和氧化铜的混合物,在加热的条件下不断通入氢气时，混合物中的铜不参加反应，其中的氧化铜则被还原——氧化铜中的氧元素丢失了，变成了铜：CuO+H2=加热=H2O+Cu
在反应前后，固体的质量减少了，减少的量即为：氧化铜中丢失的氧元素的质量
氧化铜中丢失的氧元素的质量＝4.6g-3.76g=0.84g
反应中，每一分子的氧化铜丢失一个氧原子，因此每80份质量的氧化铜质量减少16份，
设原混合物中氧化铜的质量为X
CuO------------O
80 16
X 0.84g
80/X=16/0.84g
X=4.2g
原混物中的铜的质量=4.6g-4.2g=0.4g
则原混物中的铜的质量分数=0.4g/4.6g * 100%=8.7%

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Answer 2

2Cu+O2=加热=2CuO
CuO+H2=加热=H2O+Cu
氧元素的质量4.6g-3.76g=0.84g
(4.6-0.84/16/70)/4.6=8.7%

追问

(4.6-0.84/16/70)/4.6=8.7%不懂，请语言加文字说明

追答

0.84g是氧元素的质量
氧化铜中氧元素的质量分数16/64+16