Question

高中化学反应原理.30题.不太会分析

Answer 1

因为①反应体积减小，②反应体积不变，所以反应越充分，隔板越向左侧。
因为两侧压强始终相等，故观察右侧比较容易。
PV=nRT,因为温度，物质的量不变，所以右侧体积压强成反比，所以压强变化可换成体力变化，即体积增大为原来的11/10，压强就减小为原来的10/11
根据克拉百龙方程，可解出原压力值，根据新压力值，可解物质的量的变化，即可求出转化率

Answer 2

解析如下：
第一个空：克拉柏龙方程：PV=nRT 。看反应方程，方程二反应前后体积没有变化，因此，PV是定值。反应前后：P前V前=P后V后 即：2XP前=2.2P后 化简之后就是 P前/P后=10/11
第二个空：依然根据克拉柏龙方程计算。V/n=RT/P 对可逆反应一，平衡时 2.8/n=2.2/2 ，得到n=2.5454mol 。由方程计算，可得到X的转化率为 45.45%

追问

能把最后一个空再说说吗.没懂

追答

嗯。可以。
平衡问题的计算要选取反应前后没有变化的量来进行计算。
因为方程一的方程式反应前后摩尔量发生了改变，因此不容易确定P的值（也不具有太大的意义）。但是左侧的压强在达到平衡时和右侧压强相等，因此，可以通过右侧压强来间接求取左侧压强，并通过克拉柏龙方程来求解物质的量。下面就是计算：
平衡时有：V/n=常量 。 即：2.8/n=2.2/2
前段时间没有网了，回答的不及时，请见谅。